1. Reazioni elettrochimiche :Sia le batterie che le celle a combustibile si affidano a reazioni elettrochimiche per convertire l'energia chimica in energia elettrica. Queste reazioni comportano il trasferimento di elettroni tra diverse specie chimiche.
2. Presenza di elettrodi :Sia le batterie che le celle a combustibile sono costituite da elettrodi (anodo e catodo) dove avvengono le reazioni elettrochimiche. Le reazioni all'anodo e al catodo generano elettricità attraverso il flusso di elettroni.
3. Produzione di energia elettrica :Le batterie e le celle a combustibile producono elettricità come output primario. Le reazioni chimiche che avvengono all'interno delle cellule danno luogo alla generazione di una corrente elettrica in grado di alimentare vari dispositivi o sistemi.
4. Immagazzinamento e conversione dell'energia :Le batterie immagazzinano energia chimica nei loro elettrodi e la rilasciano come energia elettrica quando sono collegate a un circuito. Le celle a combustibile, invece, generano continuamente elettricità da una fonte esterna di combustibile (come l’idrogeno) e da un ossidante (solitamente ossigeno dall’aria).
5. Impatto ambientale :Sia le batterie che le celle a combustibile offrono alternative rispettose dell'ambiente alle tradizionali fonti energetiche basate sulla combustione. Le batterie possono essere ricaricate utilizzando fonti di energia rinnovabile, mentre le celle a combustibile producono elettricità attraverso reazioni elettrochimiche pulite, emettendo principalmente vapore acqueo e calore come sottoprodotti.
6. Portabilità e scalabilità :Le batterie e le celle a combustibile sono portatili e possono essere progettate in varie dimensioni, rendendole adatte a una vasta gamma di applicazioni, dalla piccola elettronica ai sistemi energetici su larga scala.
Nonostante le loro somiglianze, le batterie e le celle a combustibile presentano anche notevoli differenze in termini di capacità di accumulo di energia, requisiti di rifornimento o ricarica ed efficienza complessiva.
